Допомога у підготовці до уроків

9 клас

8 клас

Добування і хімічні властивості неорганічних сполук

Добування		Хімічні властивості
Кисень О2
Розклад сполук з високим вмістом Оксигену: 2Н2О → 2 Н2 + О2(ел. струм) 2KMnO4→K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2→2H2O + O2 (каталізатор MnO2)  2KClO3→2KCl + 3O2 (каталізатор MnO2)	Прості речовини згорають з утворенням оксидів 4Р + 5О2→2Р2О5
	2. При згоранні складних речовин утворюються оксиди тих хімічних елементів, які входять до складу складної речовини:     2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2
Водень Н2
1.Метал (до Н)  + кислота = сіль + водень  Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑	1. Водень + кисень = вода 2Н2 + О2→2Н2О
2. Розклад води електричним струмом: 2Н2О→2Н2 + О2	2. Водень + оксид металу = метал + вода H2 + CuO →Cu + H2O
Вода H2O
Водень +  кисень = вода 2Н2 + О2→2Н2О	Aктивний метал + вода → луг + водень 2Na + 2H2O → 2NaOH +  Н2
2.Основа (нерозчинна)→Оксид металу + вода       Cu(OH)2→CuO + H2O	2. Малоактивний метал + вода = оксид металу + водень:  Zn + H2O → ZnO + H2
	3.Оксид активного металу + вода = луг Na2O + H2O →2NaOH
	Оксид неметалу (деякі) + вода = кислота SO3 + H2O → H2SO4
	5.Розклад води електричним струмом:  2Н2О→2Н2 + О2
Оксиди RxOY
Прості речовини згорають з утворенням оксидів    4Р + 5О2→2Р2О5		Основні оксиди	1.                 Оксид активного металу + вода = луг Na2O + H2O →2NaOH
При згоранні складних речовин утворюються оксиди тих хімічних елементів, які входять до складу складної речовини: 2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2			2.                 Оксид металу + кислота = сіль + вода Zn O + 2HCl → ZnCl2 + H2O
			3.                 Оксид металу + оксид неметалу = сіль Na2O + SO3 → Na2SO4
			4. Оксид металу +водень = метал + вода CuO + H2  →Cu + H2O
Основа (нерозчинна)(розклад при нагріванні)  →Оксид металу +  вода Cu(OH)2→CuO + H2O
		Кислотні	1. Оксид неметалу (деякі) + вода = кислота SO3 + H2O → H2SO4
			2. Оксид неметалу + луг = сіль + вода CO2 + Ca(OH)2  →CaCO3↓ + H2O
Сіль + кислота → нова сіль +слабка кислота( вода + оксид) Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + H2O + CO2
			3. Оксид неметалу + оксид металу = сіль SO3 + Na2O → Na2SO4
		Амфотерні оксиди	1.                 Амфотерний оксид + кислота = сіль + вода Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Розклад деяких солей при нагріванні СаСО3 → СаО + СО2
			2.      2. Амфотерний оксид +  луг (сплавляння) = сіль + вода    Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O
			Амфотерний оксид + кислотний оксид=сіль Al2O3 + 3SO3 → Al2(SO4)3
			Амфотерний оксид +  основний оксид (сплавляння) = сіль    Al2O3 + 3Na2O →2Na3AlO3
		Несолетворні оксиди -  NO, CO, N2O
Кислоти ( Гідроген + кислотний залишок) 1. Індикатор лакмус → червоний
Оксид неметалу (деякі) + вода = кислота SO3 + H2O → H2SO4	Метал (до Н) + кислота → сіль  + водень Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
	3.Oксид металу + кислота = сіль + вода Zn O + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Сіль + кислота = нова сіль + нова кислота Реагуюча кислота повинна бути сильніша від тієї, якою утворена сіль 2NaCl + H2SO4(конц) → Na2SO4 + 2HCl↑
	4.Основа + кислота =  сіль + вода КОН + НСl → KCl + H2O
	5. Сіль + кислота = нова сіль(нерозчинна у кислотах) + +нова кислота     AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3                                        Хімічні властивості  6.Сіль + кислота = нова сіль + нестійка кислота CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3                                                          CO2↑ + H2O
	7.Сіль + кислота = нова сіль (осад) + кислота При умові, що реагуюча кислота сильніша від тієї, якою утворена сіль Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4
3.Водень + неметал = кислота (газ) H2 + Cl2→ 2HCl↑
	8. Сіль + кислота = нова сіль + нова кислота При умові, що сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка 2NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) → Na2SO4 + 2HNO3
Розчинні основи – луги (метал + ОН)
Aктивний метал + вода → луг + водень 2Na + 2H2O → 2NaOH +  Н2		Індикатор лакмус → синій Фенолфталеїн → малиновий
Оксид активного металу + вода = луг Na2O + H2O →2NaOH		Луг + кислота = сіль + вода NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
		3. Луг + оксид неметалу = сіль + вода Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓ + H2O
		4.Луг + сіль(розч.) = основа (осад) + сіль нова 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl
		5. NaOH, KOH під час нагрівання не розкладаються
Нерозчинні основи (метал + ОН)
1.  Луг + сіль(розч.) = основа (осад) + сіль нова 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl		Основа + кислота = сіль + вода Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
		2. Розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду:     Cu(OH)2 → CuO + H2O
Амфотерні гідрооксиди (амфотерний метал (Zn, Al, Cr) + OH)
		Амфотерний гідрооксид + кислота = сіль + вода Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
		2.Амфотерний гідрооксид + луг(сплавляння) = сіль +вода Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
		3. Розкладаються під час нагрівання на амфотерний оксид і воду  2Al(OH)3→Al2O3 + 3H2O
Солі (метал + кислотний залишок)
Метал (до Н)  + кислота = сіль + водень Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑		Метал + сіль(розчин) → нова сіль + новий метал ( метал розташований лівіше від металу солі): Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Оксид металу + оксид неметалу = сіль Na2O + SO3 → Na2SO4
		2. Сіль(розчин) + луг = Основа (луг) + сіль ( якщо основа або сіль випадають в осад) K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4↓
оксид металу + кислота = сіль + вода Zn O + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Основа + кислота =  сіль + вода КОН + НСl → KCl + H2O		3.Сіль + кислота = нова сіль + нова кислота (осад; реагуюча кислота сильніша від тієї, якою утворена сіль; сіль утворена леткою кислотою, утворюється нестійка кислота) AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
5. Сіль + кислота = нова сіль(осад) + нова кислота AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
6.Луг + кислота = сіль + вода NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
7. Луг + оксид неметалу = сіль + вода Ca(OH)2 + CO2→CaCO3↓ + H2O		4.Сіль(розчин) + сіль(розчин) = нова сіль ↓ + нова сіль BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
Метал + сіль → нова сіль + новий метал ( метал розташований лівіше від металу солі): Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Сіль + сіль = нова сіль + нова сіль (осад) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl